फ्लॉजिस्टन सिद्धांत का खंडन किसने किया? रसायन विज्ञान का एक संक्षिप्त इतिहास

फ्लॉजिस्टन सिद्धांत का विज्ञान द्वारा खंडन किया गया है। "फ़्लॉजिस्टन" शब्द का प्रयोग वर्तमान में विज्ञान के इतिहास पर किए गए कार्यों को छोड़कर, वैज्ञानिक कार्यों में नहीं किया जाता है।

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रसायन विज्ञान 46. दहन प्रतिक्रिया। फ्लॉजिस्टन - मनोरंजक विज्ञान अकादमी

रसायन विज्ञान 39. वैक्सिंग। वैक्स - मनोरंजक विज्ञान अकादमी

भौतिकी: दहन और विस्फोट

उपशीर्षक

फ्लॉजिस्टन और गैसों की खोज

चूँकि या तो जलते हुए पदार्थ के जलने के बाद या उस आयतन में हवा के जलने के बाद जिसमें वह पदार्थ था, दहन बंद हो जाता है, हवा कुछ समय के लिए सिद्धांत का हिस्सा थी। ऐसा माना जाता था कि फ्लॉजिस्टन जलते हुए शरीर को छोड़ देता है और हवा द्वारा अवशोषित हो जाता है। 1772 में, डैनियल रदरफोर्ड (जोसेफ ब्लैक के छात्र) ने नाइट्रोजन की खोज की और अपने प्रयोग के परिणाम को समझाने के लिए इस सिद्धांत का उपयोग किया। दहन के बाद बची हुई हवा का शेष भाग, जो वास्तव में नाइट्रोजन और कार्बन डाइऑक्साइड का मिश्रण होता है, को कभी-कभी "फ्लॉजिस्टिकेटेड वायु" कहा जाता था।

उस समय के प्रसिद्ध वैज्ञानिकों में जे. प्रिस्टले सबसे अधिक समय तक फ्लॉजिस्टन के सिद्धांत के प्रति वफादार रहे। 1803 में अपनी मृत्यु तक, रासायनिक क्रांति के युग की खोजों के बावजूद, जिन्होंने इस सिद्धांत को पूरी तरह से खारिज कर दिया, उन्होंने उत्साहपूर्वक इसका बचाव किया। जे. क्यूवियर के अनुसार, " उसने बिना हिम्मत हारे या पीछे हटे देखा कि कैसे पुराने सिद्धांत के सबसे कुशल लड़ाके उसके दुश्मनों के पक्ष में चले गए। और जब किरवान ने, सबके बाद, फ्लॉजिस्टन को धोखा दिया, तो प्रीस्टली युद्ध के मैदान में अकेला रह गया और उसने पहले फ्रांसीसी रसायनज्ञों को संबोधित एक संस्मरण में अपने विरोधियों को एक नई चुनौती भेजी।».

वन्नोसिओ बिरिंगुशियो (20 अक्टूबर, 1480, सिएना 30 अप्रैल, 1539, रोम) 3 बिरिंगुशियो उन पहले लोगों में से एक थे जिन्होंने धातुओं के वजन में वृद्धि को नोटिस किया जब उन्हें हवा में निकाल दिया गया (कैल्सीनेशन, यानी "चूने" में परिवर्तन)। धातु कैल्सीनेशन बिरिंगुशियो ने 1540 में दिखाया कि कैल्सीनेशन के बाद सीसे का वजन बढ़ जाता है);

जोहान जोआचिम बेचर (6 मई, 1635, स्पीयर अक्टूबर 1682, लंदन) 4 1669 में, निबंध "अंडरग्राउंड फिजिक्स" (फिजिका सबट्रेनिया) में, उन्होंने यह विचार व्यक्त किया कि सभी खनिज निकाय (विशेष रूप से, धातु) तीन "पृथ्वियों" से मिलकर बने होते हैं। ”: विट्रीफाइड (टेरा लैपिडिया); ज्वलनशील, या चिकना (टेरा पिंगुइस); अस्थिर, या पारा (टेरा फ्लुइडा एस। मर्क्यूरियलिस)। खनिज निकाय निकायों की ज्वलनशीलता उनकी संरचना में एक दूसरे, फैटी, पृथ्वी की उपस्थिति के कारण होती है; जलते समय, धातुएँ इसे खो देती हैं और "उग्र पदार्थ" जोड़ती हैं। इस प्रकार धातु ज्वलनशील पृथ्वी के साथ धात्विक चूने का एक यौगिक है; इसलिए धातु दहन प्रक्रियाएँ अपघटन की प्रतिक्रियाएँ हैं जिनमें शरीर संयोजन की प्रतिक्रियाओं के बजाय दहनशील पृथ्वी खो देते हैं। अपघटन प्रतिक्रियाएँ, यौगिक प्रतिक्रियाएँ 18वीं शताब्दी की शुरुआत में, बेचर के विचारों ने फ्लॉजिस्टन के सिद्धांत को बनाने के आधार के रूप में जी. ई. स्टाल की सेवा की। जी. ई. स्टैल्युफ्लॉजिस्टन

जॉर्ज अर्न्स्ट स्टाल (1660 - 1734) जर्मनी दहनशील पदार्थों में फ्लॉजिस्टन (1703) प्रचुर मात्रा में होता है। जलने (और जंग लगने) पर इसे हटा दिया जाता है (हवा में स्थानांतरित कर दिया जाता है)। 1697 से 1723 तक ऐसे मत बने जिनके अनुसार फ्लॉजिस्टन पदार्थ का अभिन्न अंग नहीं, बल्कि एक अमूर्त सिद्धांत है। 5 यह सिद्धांत, जिसमें कमी, दहन और भूनने की प्रक्रियाओं के बारे में कई जानकारी शामिल थी, 18वीं सदी में व्यापक हो गया। 18वीं सदी में, स्टाल का फ्लॉजिस्टन सिद्धांत वैज्ञानिक रसायन विज्ञान का पहला सिद्धांत बन गया, और अंतिम मुक्ति में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई कीमिया से रसायन शास्त्र का.

फ्लॉजिस्टन सिद्धांत का सार 1. सभी दहनशील निकायों में एक भौतिक पदार्थ निहित है - फ्लॉजिस्टन (ग्रीक φλογιστοζ से - दहनशील)। 2. दहन फ्लॉजिस्टन की रिहाई के साथ शरीर का अपघटन है, जो अपरिवर्तनीय रूप से हवा में फैल जाता है। जलते हुए शरीर से निकलने वाली फ्लॉजिस्टन की भंवर जैसी गतिविधियां दृश्य अग्नि का प्रतिनिधित्व करती हैं। केवल पौधे ही हवा से फ्लॉजिस्टन निकाल सकते हैं। 3. फ्लॉजिस्टन हमेशा अन्य पदार्थों के साथ संयुक्त होता है और इसे इसके शुद्ध रूप में अलग नहीं किया जा सकता है; फ्लॉजिस्टन वे पदार्थ हैं जो बिना कोई अवशेष छोड़े जलते हैं। 4. फ्लॉजिस्टन का द्रव्यमान ऋणात्मक है। 6 रासायनिक प्रतिक्रिया की समानता से फ्लॉजिस्टन सिद्धांत की व्याख्या धातु = स्केल + फ्लॉजिस्टन स्केल + फ्लॉजिस्टन से भरपूर शरीर = धातु

फ्लॉजिस्टन सिद्धांत के फायदे दहन प्रक्रियाओं से संबंधित प्रयोगात्मक तथ्यों का सरल और पर्याप्त रूप से वर्णन करते हैं; सिद्धांत आंतरिक रूप से सुसंगत है, अर्थात कोई भी परिणाम मुख्य प्रावधानों का खंडन नहीं करता है; फ्लॉजिस्टन सिद्धांत पूरी तरह से प्रायोगिक तथ्यों पर आधारित है; फ्लॉजिस्टन सिद्धांत में पूर्वानुमान लगाने की शक्ति थी। 7

दहन का ऑक्सीजन सिद्धांत 17वीं शताब्दी के मध्य तक, गैसों को अभी तक प्रतिष्ठित नहीं किया गया था और उन्हें केवल विभिन्न प्रकार की हवा माना जाता था। फ्लेमिश रसायनज्ञ जान वान हेल्मोंट स्पष्ट रूप से यह दिखाने वाले पहले व्यक्ति थे कि किसी को कई अलग-अलग वायु जैसे पिंडों के अस्तित्व को पहचानना चाहिए, जिन्हें उन्होंने गैसें कहा (फ्रांसीसी गज़, ग्रीक अराजकता से - अराजकता)। जन वान हेल्मोंट गैसामिचोस उन्होंने रखा कोयला, वन गैस और चूना पत्थर के दहन के दौरान, युवा वाइन के किण्वन के दौरान, चूना पत्थर पर एसिड की कार्रवाई के दौरान, हवा के विपरीत, "वन गैस" (गैस सिल्वेस्टर) के गठन की उनकी टिप्पणियों के साथ वायवीय रसायन विज्ञान की नींव रखी गई। किण्वन 8

जीन रे (1583 - 1645) 9 जीन रे, जिनके लिए विज्ञान का मानना ​​है कि "सभी पिंड भारी हैं," ने 1630 में ही सुझाव दिया था कि फायरिंग के दौरान धातु के द्रव्यमान में वृद्धि हवा के जुड़ने के कारण होती है। 1665 में, रॉबर्ट हुक ने अपने काम "माइक्रोग्राफी" में, साल्टपीटर में बंधे हुए पदार्थ के समान हवा में एक विशेष पदार्थ की उपस्थिति का सुझाव दिया। रॉबर्ट हक्सेलिटर रॉबर्ट हुक (जुलाई 18 (28), 1635, आइल वाइट का 3 मार्च 1703, लंदन)

कार्ल विल्हेम शीले (9 दिसंबर, 1742, स्ट्रालसुंड 21 मई, 1786, कोपिंग) 11 कार्ल विल्हेम शीले कार्ल विल्हेम शीले ने 1771 में ऑक्सीजन प्राप्त की, इसे "अग्नि वायु" कहा; हालाँकि, शीले के प्रयोगों के परिणाम केवल 1777 में प्रकाशित हुए थे। शीले के अनुसार, "उग्र वायु" "फ़्लॉजिस्टन के साथ संयुक्त एक अम्लीय पतला पदार्थ था।"

जोसेफ प्रीस्टली मार्च 13 फरवरी 1804 जोसेफ प्रीस्टली जोसेफ प्रीस्टली ने 1774 में मर्क्यूरिक ऑक्साइड को गर्म करके ऑक्सीजन पृथक किया। प्रीस्टली का मानना ​​था कि जो गैस उन्होंने प्राप्त की वह पूरी तरह से फ्लॉजिस्टन से रहित हवा थी, जिसके परिणामस्वरूप सामान्य हवा की तुलना में इस "डीफ्लॉजिस्टिकेटेड हवा" में दहन बेहतर होता है। 12

एंटोनी लॉरेंट लावोइसियर (26 अगस्त, 1743, पेरिस 8 मई, 1794, पेरिस) 13 1774 में, लावोइसियर ने "भौतिकी और रसायन विज्ञान पर लघु कार्य" ग्रंथ प्रकाशित किया, जहां उन्होंने सुझाव दिया कि दहन के दौरान, हिस्से वायुमंडलीय हवा से शरीर से जुड़े होते हैं। अंततः: 1777 में, लैवोज़ियर ने दहन के ऑक्सीजन सिद्धांत के बुनियादी सिद्धांत तैयार किए। दहन सिद्धांत: 1. शरीर केवल "स्वच्छ हवा" में जलते हैं। 2. दहन के दौरान "स्वच्छ हवा" अवशोषित होती है, और जले हुए शरीर के द्रव्यमान में वृद्धि हवा के द्रव्यमान में कमी के बराबर होती है। 3. गर्म करने पर धातुएँ "पृथ्वी" में बदल जाती हैं। सल्फर या फास्फोरस, "स्वच्छ हवा" के साथ मिलकर एसिड में बदल जाता है।

जी - सल्फर, फास्फोरस, धातुओं का ऑक्सीकरण। ऑक्सीजन प्राप्त करना (शीले और प्रीस्टली के बाद) 1775 - 1777 - जटिल वायु संरचना. फ्लॉजिस्टन सिद्धांत का खंडन. दहन का ऑक्सीजन सिद्धांत 1781 - पानी की संरचना 1785 – जल संश्लेषण Zh.B के साथ संयुक्त रूप से कार्य करता है। मेयुनियर वैज्ञानिक अनुसंधान: 1782 - 1783 - थर्मोकेमिकल अनुसंधान (पी. लाप्लास के साथ) 1786 - 1787। - रासायनिक नामकरण (के.एल. बर्थोलेट, एल.बी. गुइटन डी मोरव्यू, ए.एफ. फोरक्रोइक्स के साथ) 1789 - सरल निकायों की तालिका। थर्मल कार्बनिक यौगिकों (कार्बन रेडिकल + ऑक्सीजन) के विश्लेषण की मूल बातें। जीव विज्ञान में भौतिक रसायन विधियाँ। श्वसन और दहन की सादृश्यता 1789 - "रसायन विज्ञान का प्राथमिक पाठ्यक्रम"
अपने "रसायन विज्ञान के प्राथमिक पाठ्यक्रम" में, लेवोज़ियर ने आधुनिक रसायन विज्ञान के इतिहास में रासायनिक तत्वों की पहली सूची (सरल निकायों की एक तालिका) दी, जो कई प्रकारों में विभाजित है: प्रकृति के सभी साम्राज्यों से संबंधित सरल पदार्थ, जिन्हें माना जा सकता है तत्व: हल्के हार्मोनिक ऑक्सीजन नाइट्रोजन हाइड्रोजन 2. सरल गैर-धातु पदार्थ जो ऑक्सीकरण और एसिड का उत्पादन करते हैं: सल्फर फास्फोरस कोयला म्यूरिक एसिड रेडिकल (सीएल) एचफ्लोरिक एसिड रेडिकल (एफ) बोरल एसिड रेडिकल (बी)

18 3. सरल धात्विक पदार्थ जो ऑक्सीकरण करते हैं और अम्ल उत्पन्न करते हैं: एंटीमनी सिल्वर आर्सेनिक बिस्मथ सोना टंगस्टन कोबाल्ट तांबा टिन लोहा प्लैटिनम जिंक मैंगनीज पारा मोलिब्डेनम निकल सीसा 4. सरल नमक बनाने वाले मिट्टी के पदार्थ: चूना एल्यूमिना मैग नेसिया सिलिका बैराइट

प्रयुक्त साहित्य लेवचेनकोव एस.आई. रसायन विज्ञान के इतिहास की एक संक्षिप्त रूपरेखा।, क्रुकोव वी.वी. दर्शनशास्त्र: तकनीकी विश्वविद्यालयों के छात्रों के लिए पाठ्यपुस्तक। - नोवोसिबिर्स्क: एनएसटीयू का प्रकाशन गृह,

सत्रहवीं शताब्दी में यांत्रिकी का तेजी से विकास शुरू हुआ, जो रसायन विज्ञान के लिए उपयोगी साबित हुआ।

यांत्रिकी के विकास से भाप इंजन का निर्माण हुआ और औद्योगिक क्रांति की शुरुआत हुई। एक आदमी को एक ऐसी मशीन मिली जो दुनिया की सारी मेहनत करने में सक्षम लग रही थी। लेकिन भाप इंजन में आग के उपयोग ने दहन प्रक्रिया में रसायनज्ञों की रुचि को पुनर्जीवित कर दिया। कुछ वस्तुएँ क्यों जलती हैं जबकि अन्य नहीं? दहन प्रक्रिया क्या है?

18वीं सदी से बहुत पहले, यूनानी और पश्चिमी कीमियागरों ने इन सवालों का जवाब देने की कोशिश की थी। प्राचीन यूनानियों के अनुसार, जो कुछ भी जल सकता है उसमें अग्नि का तत्व होता है, जिसे उचित परिस्थितियों में छोड़ा जा सकता है। कीमियागर लगभग इसी दृष्टिकोण का पालन करते थे, लेकिन उनका मानना ​​था कि दहन करने में सक्षम पदार्थों में "सल्फर" तत्व होता है। 1669 में, जर्मन रसायनज्ञ जोहान बेचर ने ज्वलनशीलता की घटना के लिए तर्कसंगत स्पष्टीकरण देने का प्रयास किया। उन्होंने प्रस्तावित किया कि ठोस में तीन प्रकार की "पृथ्वी" शामिल है और इनमें से एक प्रकार, जिसे उन्होंने "मोटी पृथ्वी" कहा, एक ज्वलनशील पदार्थ के रूप में कार्य करता है। इन सभी स्पष्टीकरणों ने दहन प्रक्रिया के सार के बारे में सवाल का जवाब नहीं दिया, लेकिन वे एक एकीकृत सिद्धांत के निर्माण के लिए शुरुआती बिंदु बन गए, जिसे फ्लॉजिस्टन सिद्धांत के रूप में जाना जाता है।

फ्लॉजिस्टन के सिद्धांत के संस्थापक को जर्मन चिकित्सक और रसायनज्ञ जॉर्ज स्टाल माना जाता है, जिन्होंने "मोटी पृथ्वी" के बारे में बेचर के विचारों को लगातार विकसित करने की कोशिश की, लेकिन बेचर के विपरीत, स्टाल ने "मोटी पृथ्वी" की अवधारणा के बजाय "मोटी पृथ्वी" की अवधारणा पेश की। "फ्लॉजिस्टन" - ग्रीक "फ्लॉजिस्टोस" से - दहनशील, ज्वलनशील। शब्द "फ़्लॉजिस्टन" स्टाल के स्वयं के काम के कारण व्यापक हो गया और क्योंकि उनके सिद्धांत ने दहन और कैल्सीनेशन के बारे में कई जानकारी को संयोजित किया।

फ्लॉजिस्टन सिद्धांत इस विश्वास पर आधारित है कि सभी दहनशील पदार्थ एक विशेष दहनशील पदार्थ - फ्लॉजिस्टन से समृद्ध होते हैं, और किसी दिए गए शरीर में जितना अधिक फ्लॉजिस्टन होता है, वह दहन करने में उतना ही अधिक सक्षम होता है। दहन प्रक्रिया पूरी होने के बाद जो बचता है उसमें फ्लॉजिस्टन नहीं होता है और इसलिए वह जल नहीं सकता है। स्टाल का तर्क है कि धातुओं का पिघलना लकड़ी को जलाने के समान है। उनकी राय में, धातुओं में भी फ्लॉजिस्टन होता है, लेकिन जब वे इसे खो देते हैं, तो वे चूने, जंग या स्केल में बदल जाते हैं। हालाँकि, यदि इन अवशेषों में फिर से फ्लॉजिस्टन मिलाया जाए, तो धातुएँ फिर से प्राप्त की जा सकती हैं। जब इन पदार्थों को कोयले के साथ गर्म किया जाता है, तो धातु का "पुनर्जन्म" होता है।

पिघलने की प्रक्रिया की इस समझ ने अयस्कों को धातुओं में परिवर्तित करने की प्रक्रिया के लिए एक स्वीकार्य स्पष्टीकरण प्रदान करना संभव बना दिया - रसायन विज्ञान के क्षेत्र में पहली सैद्धांतिक खोज।

स्टाल की व्याख्या इस प्रकार थी। अयस्क, जिसमें थोड़ा फ्लॉजिस्टन होता है, को चारकोल पर गर्म किया जाता है, जिसमें फ्लॉजिस्टन बहुत समृद्ध होता है। इस मामले में, फ्लॉजिस्टन को चारकोल से अयस्क में स्थानांतरित किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप लकड़ी का कोयला राख में बदल जाता है, फ्लॉजिस्टन में खराब होता है, और अयस्क धातु में बदल जाता है, फ्लॉजिस्टन में समृद्ध होता है।

स्टाल के फ्लॉजिस्टन सिद्धांत को शुरुआत में तीखी आलोचना का सामना करना पड़ा, लेकिन 17वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में इसने तेजी से लोकप्रियता हासिल करना शुरू कर दिया। इसे हर जगह रसायनज्ञों द्वारा स्वीकार किया गया, क्योंकि इससे कई प्रश्नों के स्पष्ट उत्तर देना संभव हो गया। हालाँकि, न तो स्टाल और न ही उनके अनुयायी एक प्रश्न को हल करने में सक्षम थे। तथ्य यह है कि अधिकांश ज्वलनशील पदार्थ (लकड़ी, कागज, वसा) जलने पर काफी हद तक गायब हो जाते हैं। बची हुई राख और कालिख मूल सामग्री की तुलना में बहुत हल्की थी। लेकिन 18वीं सदी के रसायनज्ञ. यह समस्या महत्वपूर्ण नहीं लगती थी, उन्हें अभी तक सटीक माप के महत्व का एहसास नहीं हुआ था और उन्होंने वजन में बदलाव की उपेक्षा की थी। फ्लॉजिस्टन सिद्धांत ने पदार्थों की उपस्थिति और गुणों में परिवर्तन के कारणों की व्याख्या की, और वजन में परिवर्तन महत्वपूर्ण नहीं थे।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि जिस समय रेउमुर ने अपने प्रयोग शुरू किए, उस समय दुनिया की वैज्ञानिक तस्वीर आधुनिक से काफी अलग थी। कार्बन, जैसा कि अब आम तौर पर ज्ञात है, लोहे को स्टील में और स्टील को कच्चा लोहा में परिवर्तित करने की प्रक्रियाओं में मुख्य भूमिका निभाता है, इसकी खोज ए. लावोइसियर ने 1780 के दशक के अंत में ही की थी। रेउमुर के समय फ्लॉजिस्टन के सिद्धांत का बोलबाला था। आग की वास्तविक प्रकृति भी अज्ञात थी।

जोहान जोआचिम बेचर और जॉर्ज अर्न्स्ट स्टाल

फ्लॉजिस्टन सिद्धांत धातुओं की भूनने की प्रक्रिया का वर्णन करने के लिए बनाया गया था। इसका आधार शरीर के विघटन के रूप में दहन के बारे में पारंपरिक (रासायनिक भी) विचार थे। फायरिंग धातुओं की घटनात्मक तस्वीर ज्ञात थी: धातु पैमाने में बदल जाती है, जिसका द्रव्यमान मूल धातु के द्रव्यमान से अधिक होता है (वी। बिरिंगुशियो ने 1540 में दिखाया था कि कैल्सीनेशन के बाद सीसे का द्रव्यमान बढ़ जाता है); इसके अलावा, दहन के दौरान, गैसीय उत्पाद निकलते हैं, जिनकी प्रकृति उस समय अज्ञात थी।

फ्लॉजिस्टन सिद्धांत के निर्माता जर्मन रसायनज्ञ जोहान जोआचिम बेचर और जॉर्ज अर्न्स्ट स्टाल माने जाते हैं। 1703 में प्रकाशित फ्लॉजिस्टन सिद्धांत का सार निम्नलिखित बुनियादी सिद्धांतों में प्रस्तुत किया जा सकता है:

1. सभी दहनशील पिंडों में एक भौतिक पदार्थ निहित होता है - फ्लॉजिस्टन (ग्रीक φλογιστοζ से - दहनशील);
2. दहन फ्लॉजिस्टन की रिहाई के साथ शरीर का अपघटन है, जो अपरिवर्तनीय रूप से हवा में फैल जाता है। जलते हुए शरीर से निकलने वाली फ्लॉजिस्टन की भंवर जैसी गतिविधियां दृश्य अग्नि का प्रतिनिधित्व करती हैं। केवल पौधे ही हवा से फ्लॉजिस्टन निकालने में सक्षम हैं;
3. फ्लॉजिस्टन हमेशा अन्य पदार्थों के साथ संयोजन में पाया जाता है और इसे इसके शुद्ध रूप में अलग नहीं किया जा सकता है;
4. फ्लॉजिस्टन का द्रव्यमान ऋणात्मक है।

फ्लॉजिस्टन सिद्धांत के ढांचे के भीतर धातु को जलाने की प्रक्रिया को रासायनिक समीकरण की निम्नलिखित समानता द्वारा दर्शाया जा सकता है: धातु = स्केल + फ्लॉजिस्टन।

स्केल (या अयस्क से) से धातु प्राप्त करने के लिए, सिद्धांत के अनुसार, आप फ्लॉजिस्टन से समृद्ध किसी भी शरीर का उपयोग कर सकते हैं (उदाहरण के लिए, लकड़ी का कोयला या कोयला, वसा, वनस्पति तेल): स्केल + फ्लॉजिस्टन से समृद्ध शरीर = धातु।

फ्लॉजिस्टन के सिद्धांत ने, विशेष रूप से, अयस्क से धातुओं को गलाने की प्रक्रियाओं के लिए एक स्वीकार्य स्पष्टीकरण देने की अनुमति दी: अयस्क, जिसमें फ्लॉजिस्टन की मात्रा कम होती है, को चारकोल से गर्म किया जाता है, जिसमें फ्लॉजिस्टन बहुत समृद्ध होता है; इस मामले में, फ्लॉजिस्टन कोयले से अयस्क में गुजरता है, और फ्लॉजिस्टन-समृद्ध धातु और फ्लॉजिस्टन-खराब राख बनती है। इस प्रकार, पिग आयरन के उत्पादन के लिए लौह अयस्क में फ्लॉजिस्टन मिलाने की आवश्यकता होती है। लचीला लोहा प्राप्त करने के लिए, आपको और भी अधिक फ्लॉजिस्टन जोड़ने की आवश्यकता है, और स्टील फ्लॉजिस्टन से संतृप्त लोहा है। इस सिद्धांत को अंततः किसी भी दहन प्रक्रिया तक विस्तारित किया गया। 18वीं सदी के उत्तरार्ध में. इसने रसायनज्ञों के बीच लगभग सार्वभौमिक मान्यता प्राप्त कर ली है।

यह कहना मुश्किल है कि हमारे दूर के पूर्वजों ने सबसे पहले रसायन विज्ञान का अध्ययन कहाँ और कब शुरू किया था। ऐसा माना जाता है कि यह लगभग पांच से छह हजार साल पहले प्राचीन सभ्यता वाले देशों - चीन, मिस्र, भारत और मेसोपोटामिया (टाइग्रिस और यूफ्रेट्स नदियों के बीच) में हुआ था। पहले से ही इन देशों में उस सुदूर समय में वे अयस्कों से धातु निकालते थे, पेंट तैयार करते थे, मिट्टी के बर्तन पकाते थे और जानते थे कि घावों और बीमारियों के इलाज के लिए जड़ी-बूटियाँ कैसे खोजी जाती हैं।
"रसायन विज्ञान" शब्द चौथी शताब्दी ईस्वी में सामने आया। ग्रीक में। शायद (और अधिकांश शोधकर्ता इस पर विश्वास करने के इच्छुक हैं), यह शब्द "केमी" - "ब्लैक कंट्री" से आया है; प्राचीन काल में मिस्र को यही कहा जाता था।

332-331 में. ईसा पूर्व. मिस्र में, सिकंदर महान ने अलेक्जेंड्रिया शहर की स्थापना की, जो पूर्व का अंतर्राष्ट्रीय व्यापार और सांस्कृतिक केंद्र बन गया। यहां एक विज्ञान अकादमी, अलेक्जेंड्रिया म्यूज़ियन थी, जहां "रसायन विज्ञान की पवित्र कला" को एक विशेष इमारत दी गई थी, सेरापिस का मंदिर - जीवन, मृत्यु और उपचार का मंदिर। इस मंदिर को 391 ई. में ईसाई कट्टरपंथियों ने नष्ट कर दिया था और खानाबदोश अरबों ने 640 ई. में अलेक्जेंड्रिया पर विजय प्राप्त कर इसका विनाश पूरा किया। उन्होंने एक सरल नियम का पालन किया: वे सभी विचार जो कुरान में नहीं हैं, गलत और हानिकारक हैं, और इसलिए उन्हें समाप्त किया जाना चाहिए। इसके अलावा, जो कार्य कुरान के अनुरूप हैं, उन्हें भी पूरी तरह से अनावश्यक मानकर नष्ट कर दिया जाना चाहिए।

अरब रसायनज्ञों ने "कीमिया" की अवधारणा को प्रयोग में लाया। कीमिया को एक विशेष पदार्थ - "दार्शनिक का पत्थर" की मदद से आधार धातुओं (लोहा, सीसा, तांबा) को उत्कृष्ट धातुओं (सोना और चांदी) में बदलने की कला माना जाता था। कई शताब्दियों तक, कीमियागर लगातार एक चमत्कारी पदार्थ प्राप्त करने के तरीकों की खोज करते रहे। यहां तक ​​कि अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और गणितज्ञ आइजैक न्यूटन (1623-1727) ने भी अपने जीवन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा "दार्शनिक पत्थर" प्राप्त करने के प्रयासों के लिए समर्पित कर दिया।

उत्कृष्ट अंग्रेजी दार्शनिक, फ्रांसिस्कन संप्रदाय के भिक्षु रोजर बेकन (1214-1292) एक कीमियागर भी थे। उन्होंने कुछ पदार्थों को दूसरे पदार्थों में बदलने के तरीकों की खोज में बहुत सारे प्रयोग किये। सोना प्राप्त करने के रहस्यों को उजागर करने से इनकार करने के लिए (जो वह नहीं जानता था), बेकन को उसके साथी विश्वासियों द्वारा निंदा की गई और चर्च की कालकोठरी में 15 लंबे साल बिताए गए। आदेश के जनरल के आदेश पर, भिक्षु-प्रकृतिवादी के कार्यों को सजा के रूप में ऑक्सफोर्ड में मठ पुस्तकालय में एक मेज पर जंजीर से बांध दिया गया था।

हज़ारों सालों से मानवता थोड़ा-थोड़ा करके रासायनिक ज्ञान जमा करती आ रही है। कीमियागरों की निरर्थक खोजों को पहला झटका 16वीं शताब्दी में लगा। जर्मन चिकित्सक और रसायनज्ञ थियोफ्रेस्टस पेरासेलसस ने सभी रसायनज्ञों से दवाओं के संश्लेषण में संलग्न होने का आह्वान किया, न कि ऐसी किसी चीज़ की तलाश करने के लिए जो प्रकृति में मौजूद नहीं हो सकती। पेरासेलसस चिकित्सा पद्धति में पारा, सीसा, सुरमा, तांबा और आर्सेनिक की तैयारी का उपयोग करने वाले पहले लोगों में से एक था।

फिर भी, 17वीं शताब्दी में, हमारे परिचित तत्वों के रासायनिक सूत्र और प्रतीक अभी तक मौजूद नहीं थे। प्रयोग में अजीब प्रतीक थे, लगभग हर रसायनज्ञ तत्वों, यौगिकों और सामग्रियों की छवियों की अपनी प्रणाली का उपयोग कर रहा था। इस समय तक यह माना जाता था कि प्रकृति में केवल आठ धातु तत्व (सोना, चांदी, लोहा, तांबा, टिन, सीसा, पारा और सुरमा) और दो गैर-धातु तत्व (कार्बन और सल्फर) हैं, जिनसे अन्य सभी पदार्थ बनते हैं। रचे गए हैं।

जब पूर्व जर्मन सैनिक और फिर असफल व्यापारी होनिग ब्रांड ने अमीर बनने का फैसला किया तो अलकेमिकल विचारों को झटका लगा। वह अपने मामलों को सुधारने के तरीके की तलाश में हैम्बर्ग शहर में घूमता रहा, और एक बियर हॉल में उसकी मुलाकात एक कीमियागर से हुई जिसने उसे बताया कि एक निश्चित " पारस पत्थर", लोहे और सीसे को सोने में बदलना। और आपको इस पत्थर को मानव शरीर में और उससे निकलने वाली चीज़ों में, उदाहरण के लिए, मूत्र में, देखने की ज़रूरत है...

उसी समय, पहला रासायनिक सिद्धांत विकसित किया गया था जिसने पदार्थों के दहन और अपघटन की प्रक्रियाओं को समझाया - फ्लॉजिस्टन का सिद्धांत (से) यूनानी. "फ्लॉजिस्टोस-जलना, जलाना)। इसे 1697-1703 में जर्मन चिकित्सक जॉर्ज स्टाल द्वारा तैयार किया गया था।

फ्लॉजिस्टन सिद्धांत व्यापक हो गया, और इसके लिए धन्यवाद, रसायन विज्ञान अंततः रसायन विज्ञान अवधारणाओं से मुक्त हो गया। स्टाल के अनुसार, फ्लॉजिस्टन एक भौतिक पदार्थ है, जो किसी भी दहनशील शरीर का अभिन्न अंग है। यह पदार्थों के दहन या कैल्सीनेशन के दौरान निकलता है और हवा के साथ मिलकर एक लौ बनाता है। उस समय के प्रसिद्ध रसायनज्ञ, मिखाइल लोमोनोसोव, कार्ल शीले, जोसेफ प्रीस्टली, हेनरी कैवेंडिश, ने विभिन्न पदार्थों से फ्लॉजिस्टन को अलग करने के तरीकों की तलाश की, लेकिन कभी भी इसकी खोज नहीं कर पाए। उदाहरण के लिए, लोमोनोसोव ने माना कि फ्लॉजिस्टन एक भौतिक शरीर है जिसमें छोटे कण (कॉर्पसकल) होते हैं।

फ्लॉजिस्टन सिद्धांत का खंडन फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लावोइसियर के काम से किया गया था, जिन्होंने 1775 में ऑक्सीजन की खोज की थी। कोयला जलाने पर ऑक्सीजन के साथ मिलकर कार्बन डाइऑक्साइड CO2 में बदल जाता है। जब कैल्शियम और मैग्नीशियम कार्बोनेट को कैल्सीन किया जाता है तो वही गैस निकलती है, न कि फ्लॉजिस्टन।

1786 में जन्मे" रासायनिक भाषा", रासायनिक पदार्थों के पहले वैज्ञानिक नाम सामने आए। चार फ्रांसीसी रसायनज्ञों - लुई गुइटन डी मोरव्यू, एंटोनी लावोइसियर, क्लाउड बर्थोलेट और एंटोनी फोरक्रॉय - ने ज्ञात सभी रासायनिक तत्वों को धातुओं और गैर-धातुओं में विभाजित किया, ऑक्सीजन के साथ धातुओं के यौगिकों को वर्गीकृत किया क्षार के रूप में, और ऑक्सीजन के साथ अधातुओं के यौगिकों को - अम्ल में। अम्ल और क्षार की परस्पर क्रिया से उत्पन्न पदार्थों को लवण कहा जाता है।

30 साल बाद, स्वीडिश रसायनज्ञ जेन्स बर्ज़ेलियस ने रासायनिक तत्वों और यौगिकों के पहले रासायनिक सूत्रों को नामित करने के लिए लैटिन प्रतीकों की शुरुआत की। उन्होंने यौगिकों में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संख्या को तत्व प्रतीक के शीर्ष दाईं ओर एक संख्या से दर्शाने का भी सुझाव दिया। सूत्रों को चित्रित करने की यह विधि लगभग सौ वर्षों तक संरक्षित रही, हालाँकि पहले से ही 1834 में जर्मन रसायनज्ञ जस्टस लिबिग ने अणुओं में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को इंगित करने वाले सूचकांक को नीचे की ओर ले जाने की सिफारिश की थी, जैसा कि हम अब करते हैं - उदाहरण के लिए, सूत्र में पोटेशियम डाइसल्फेट K 2 S 2 O 7। हालाँकि, बर्ज़ेलियस का अधिकार इतना महान था कि अन्य रसायनज्ञ लंबे समय तक लिबिग के प्रस्ताव से सहमत नहीं थे। यहां तक ​​कि प्रसिद्ध रूसी वैज्ञानिक दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव, जो अपने विचारों की स्वतंत्रता के लिए जाने जाते हैं, ने पाठ्यपुस्तक "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री" में, जो 1903 में प्रकाशित हुई थी, पोटेशियम डाइसल्फेट का सूत्र इस प्रकार लिखा: K 2 S 2 O 7 (जैसे, वास्तव में, अन्य रासायनिक यौगिकों के सूत्र)।

1834 में ही पहली बार रासायनिक तत्वों के प्रतीकों का उपयोग करके परिचित प्रतिक्रिया समीकरण संकलित किया गया था। यह जर्मन रसायनज्ञ जोहान डोबेराइनर द्वारा किया गया था।